九年級下冊化學(xué)第十單元思維導(dǎo)圖九年級化學(xué)第十單元知識點總結(jié) _九年級

1.酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。
堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣【Ca(OH)2】、氨水（NH3·H2O），堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子。
鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3），鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。
2.指示劑遇酸性、堿性、中性液體的變色規(guī)律:

文章插圖
3.下列溶液呈中性：Na2SO4溶液、 NaNO3溶液、 KNO3溶液、 K2SO4溶液、 CaCl2溶液。
4. 鹽酸是無色液體，濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。濃鹽酸有較強揮發(fā)性，將濃鹽酸露置在空氣中，會產(chǎn)生白霧，是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl ）跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
5. 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。它的主要用途有：①金屬表面除銹；②制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；③人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
6.硫酸是重要的化工原料。它的主要用途有：①生產(chǎn)化肥；②生產(chǎn)農(nóng)藥；③生產(chǎn)火藥；④生產(chǎn)染料；⑤冶煉金屬；⑥精煉石油；⑦金屬除銹；⑧濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
7.濃硫酸具有吸水性，能做某些氣體的干燥劑。濃硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，濃硫酸之所以能干燥這些氣體，是因為濃硫酸不跟這些氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。濃硫酸能與氨氣（ NH3 ）反應(yīng)，濃硫酸不能干燥氨氣（ NH3 ）。
8. 鹽酸、硫酸都屬于酸，在實驗室和化工生產(chǎn)的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。
9. 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用通常叫做脫水作用。濃硫酸具有很強的腐蝕性，在使用時要特別注意安全。
10.濃硫酸溶于水放出大量熱。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度?。?水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。
11. 如果不慎將濃硫酸沾在在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2 CO2↑
12.硝酸、濃硫酸的氧化性很強，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
13.稀鹽酸與稀硫酸可以清除金屬制品表面的銹，除銹時不能將金屬制品長時間浸在酸中，如果將金屬制品長時間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會冒出氣泡，這是因為鐵與酸發(fā)生反應(yīng) 。
14. 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(可單條背記)
①酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色
②酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
注意：因硝酸、濃硫酸的氧化性很強，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
③ 酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O
CuO + 2HCl= CuCl2+ H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O
Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O
④酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硝酸
⑤酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
15. NaOH是白色固體，極易溶于水，溶于水放出熱量。NaOH俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
16. 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì) ，可用氫氧化鈉作某些氣體的干燥劑，氫氧化鈉可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
17.NaOH的用途主要有：①氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。②氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。
18. Ca(OH)2是一種白色粉末狀固體，俗稱熟石灰或消石灰。對皮膚和衣服有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
19. 氫氧化鈣的用途：①建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；②在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；③農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；④熟石灰還可用來改良酸性土壤。
20.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？
分別取1～2mL(或少量 )未知溶液于試管中，向試管中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液就是氫氧化鈉溶液。
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
21.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(可單條背記)
①堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，是無色酚酞溶液變紅
注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性堿不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色
② 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng) ，生成鹽和水
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
③ 堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng) ，生成另一種鹽和另一種堿
2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl
【九年級下冊化學(xué)第十單元思維導(dǎo)圖九年級化學(xué)第十單元知識點總結(jié)】 注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。
④堿和酸反應(yīng)生成鹽和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
22.即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 。
在不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 。
23. 酸堿鹽的酸堿性
①酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，鹽溶液不一定呈中性。
有的鹽溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等鹽溶液
有的鹽溶液呈堿性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等鹽溶液
有的鹽溶液呈酸性，如硫酸氫鈉(NaHSO4)等鹽溶液
②堿溶液一定呈堿性，但顯堿性的不一定是堿。
酸溶液一定呈酸性，但顯酸性的不一定是酸。
24. 部分酸、堿、鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝鹽溶
鹽酸鹽不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽可溶鉀鈉銨
酸類多數(shù)可溶解
堿類可溶鉀鈉鋇
25.HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+ Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O，上述酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，叫做中和反應(yīng) 。
26. 中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++ OH-= H2O
27.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物對土壤的酸堿性有一定的要求。可利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，②處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì) ，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。③胃酸過多的病人可以服用含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸。
28. ①溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。②溶液酸堿度常用PH來表示。③PH的范圍通常為0-14 。④測定PH最簡便的方法是使用PH試紙。⑤用PH試紙測定溶液的PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH 。
注意：不能將PH試紙浸入待測液中，否則會污染待測液。
29. 酸性溶液的PH<7 ， PH越小酸性越強；堿性溶液的PH>7，PH越大堿性越強；中性溶液的PH=7。
30. 了解溶液酸堿度重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定PH范圍內(nèi)；②農(nóng)作物適宜在PH為7或接近7的土壤中生長，測定土壤的PH可以知道土壤是否適于種植；③測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況；④測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以幫助人們了解人體的健康狀況。
31. 正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）,pH<5.6的雨水為酸雨。

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