氰化鈉中毒的原理 _生活百科

氰化物常見的有氰化鉀（KCN）和氰化鈉（NaCN），均是容易溶解于水的鹽類，白色結晶，因為是弱酸強堿鹽（可以理解為是氫氧化鉀或氫氧化鈉與氫氰酸）水溶液呈強堿性。致死量50毫克。我們從中學學習化學就知道，根據阿累尼烏斯電離理論，鹽類都是強電解質。所以在水溶液中電離生成氫氰酸根和相應的鉀離子和鈉離子。氰化物的毒性在于其電離生成的氫氰酸根（CN-），因為氫氰酸根具有強大的絡合能力，能和金屬離子形成非常穩定的絡離子，進入人體后可以和血液中的二價Fe形成穩定的絡合物，而使得血紅蛋白失去攜氧能力而死亡。氰化物在酸性介質中會生成致命的氫氰酸（HCN），對人的中毒機理是一樣的。
利用氫氰酸根的這個絡合能力，在環境中可用用金屬鹽來“解毒”，比如在氰化物泄露的水體中施加鐵鹽，氫氰酸根和鐵離子絡合而“失去”毒性。利用氫氰酸根的這個強大絡合能力，在電鍍中加入，將金屬離子絡合后，可減慢金屬離子在鍍件上的析出速度，使得鍍膜光亮致密和結實。
黃金是最穩定的金屬，很難被氧化，在黃金提煉中利用氫氰酸根的強大絡合能力，通過鼓入氧氣，將黃金絡合成為可溶解的離子，后再用更活潑的金屬還原出來，所以提煉黃金也要用到氰化物。
【氰化鈉中毒的原理】氰化物中毒的原理，簡單的說就是因為氰化物在被人體通過呼吸道或者皮膚吸收時，分解出氰離子（CN -），氰離子（CN -）會與呼吸相關的細胞色素氧化酶中的Fe3+結合，使酶失活，阻斷細胞的呼吸作用，導致即使有氧氣，細胞也不能利用，宏觀上的表現就是呼吸衰竭。