硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸嗎 _硅酸

硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)
碳酸酸性強(qiáng) ，方法是CO?通入Na?Sio?溶液中有膠狀沉淀生成，證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。酸在水中溶解度較?。嗜跛嶁?。硅酸酸性比碳酸還弱，由反應(yīng)可證明，因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸鉍硅酸酸性強(qiáng) 。
純的碳酸以C(OH)?存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O?溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。硅酸化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除強(qiáng)堿、氟酸外不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氟酸激烈反應(yīng)并分解。
碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸嗎是這樣的
方程式-
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸,如果問(wèn)那個(gè)方程式可以說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,就是這個(gè)
硅酸和碳酸那個(gè)酸性大?碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。
二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
H2O + CO2 + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓
比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)硅酸的酸性比碳酸弱。如果你學(xué)了周期律，就容易理解了。碳和硅位于同一主族，碳在硅上面，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，所以碳的最高價(jià)氧化物的水化物（碳酸）比硅的最高價(jià)氧化物的水化物（硅酸）酸性強(qiáng) 。
碳酸和原硅酸哪個(gè)酸性強(qiáng)硅酸的酸性比碳酸弱。
驗(yàn)證方法是：CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。
硅酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。
硅酸酸性比碳酸還弱，由反應(yīng)可證明：
向左轉(zhuǎn)|向右轉(zhuǎn)

文章插圖
因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。
一個(gè)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱可以由以下幾點(diǎn)進(jìn)行理
1、成酸元素的非金屬性強(qiáng)弱：硅酸中的硅明顯比碳的非金屬性要弱,所以就弱了
2、成算元素的化合價(jià)(氧化數(shù))例如氯酸與高氯酸比就差的多了
3、成算元素中排出羥基剩余的氧原子數(shù)量,例如高氯酸排出羥基后還有3個(gè)配位氧,所以他就相當(dāng)強(qiáng)了,碳酸只有一個(gè)配位氧,所以一般來(lái)說(shuō)他算比較弱
次氯酸和硅酸誰(shuí)的酸性弱次氯酸比硅酸誰(shuí)的酸性弱強(qiáng)
硅酸（H2SiO3）是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液變色。不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水。
次氯酸僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無(wú)色，有非常刺鼻的、類(lèi)似氯氣的氣味，而且極不穩(wěn)定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng) 。次氯酸也有極強(qiáng)的漂白作用，它的鹽類(lèi)可用做漂白劑和消毒劑。
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