共軛效應(yīng)怎么判斷 _共軛

共軛效應(yīng)怎么判斷
四種共軛效應(yīng)判斷依據(jù)為只要是兩個不飽和鍵通過單鍵相連，就可以形成π-π共軛體系；如果與π鍵相連的某一原子具有一個與π鍵相平行的p軌道，那么這個p軌道就可以和π鍵離域，形成p-π共軛體系；σ-π超共軛，即σ鍵與π鍵的共軛；σ-p超共軛，即σ鍵與p軌道的共軛。
共軛效應(yīng)是存在于共軛體系中的一種極性和極化現(xiàn)象，是一個分子在靜止?fàn)顟B(tài)和在反應(yīng)過程時的特性，前者是靜態(tài)的，而后者是動態(tài)的。共軛效應(yīng)和誘導(dǎo)效應(yīng)相似，都引起分子中電子密度分布不均勻，都屬于電子效應(yīng) 。與誘導(dǎo)效應(yīng)不同的是，共軛效應(yīng)是通過π鍵傳遞的，而且隨產(chǎn)生影響的基團(tuán)和分子中受到影響部分之間距離的增加而降低的速度不明顯。
給你一個分子怎樣判斷共軛效應(yīng)是P-π共軛還是π-π共軛P-π共軛，是指π鍵與一個原子的P軌道重疊，
和π-π共軛，是指兩個π鍵匹配重疊，產(chǎn)生離域。
簡單的分辨方法。
π鍵是兩個原子之間的，P是單個原子的。
有奇數(shù)個原子共軛就是P-π共軛，偶數(shù)個原子共軛就是π-π共軛
如何判斷共軛效應(yīng)吸電子還是給電子共軛效應(yīng) (conjugated effect) ，又稱離域效應(yīng)，是指共軛體系中由于原子間的相互影響而使體系內(nèi)的π電子（或p電子）分布發(fā)生變化的一種電子效應(yīng) 。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有吸電子共軛效應(yīng)，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有給電子共軛效應(yīng)，用+C表示，如-NH2，-OH，-R 。H2C=CH2，π鍵的兩個π電子的運(yùn)動范圍局限在兩個碳原子之間，這叫做定域運(yùn)動。
CH2=CH-CH=CH2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，π電子的運(yùn)動范圍不再局限在兩個碳原子之間，而是擴(kuò)充到四個碳原子之間，這叫做離域現(xiàn)象。[2]
如圖，這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何一個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。
這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應(yīng) 。共軛效應(yīng) ，由于形成共軛π鍵而引起的分子性質(zhì)的改變叫做共軛效應(yīng) 。共軛效應(yīng)主要表現(xiàn)在兩個方面。
共軛能:形成共軛π鍵的結(jié)果使體系的能量降低,分子穩(wěn)定。例如CH2=CH—CH=CH2共軛分子,由于π鍵與π鍵的相互作用,使分子的總能量降低了,也就是說, CH2=CH—CH=CH2分子的能量比兩個不共軛的CH2=CH2分子的能量總和要低。所低的數(shù)值叫做共軛能。
鍵長：從電子云的觀點來看，在給定的原子間，電子云重疊得越多，電子云密度越大，兩個原子結(jié)合得就越牢固，鍵長也就越短，共軛π鍵的生成使得電子云的分布趨向平均化，導(dǎo)致共軛分子中單鍵的鍵長縮短，雙鍵的鍵長加長。[3]
共軛效應(yīng)是電子效應(yīng)的一種。組成共軛體系的原子處于同一平面,共軛體系的p電子，不只局限于兩個原子之間運(yùn)動,而是發(fā)生離域作用，使共軛體系的分子產(chǎn)生一系列特征，如分子內(nèi)能低、穩(wěn)定性高、鍵長趨于平均化，以及在外電場影響下共軛分子鏈發(fā)生極性交替現(xiàn)象和引起分子其他某些性質(zhì)的變化，這些變化通常稱為共軛效應(yīng) 。共
軛效應(yīng)是指在共軛體系中電子離域的一種效應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一種重要的電子效應(yīng).它能使分子中電子云密度的分布發(fā)生改變(共平面化、趨于平均)，內(nèi)能減少，鍵長趨于平均化，折射率升高，整個分子更趨穩(wěn)定。

文章插圖
如何判斷其是吸電子共軛效應(yīng)還是給電子共軛效應(yīng)主要看與碳原子直接連接的那個原子的電性，如果顯正電性，就是供電子，如果是顯負(fù)電性，就是吸電子。
（判斷原子的電性，就看與它連接原子的電負(fù)性。電負(fù)性強(qiáng)的一般顯負(fù)電性。如C-O中，O顯負(fù)電性）
共軛效應(yīng)和誘導(dǎo)效應(yīng)誰占主導(dǎo)地位怎么看共軛效應(yīng)是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時所發(fā)生的
電子的離位作用。英戈爾德，C.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng)，并且認(rèn)為，共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負(fù)性和
p
軌道的大小(或主量子數(shù))決定的。據(jù)此若在簡單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用：
(例如：CH2
CH—CH
CH2、CH2
CH—CH
O) 。Y
原子的電負(fù)性和它的
p
軌道半徑愈大，則它吸引
電子的能力也愈大，愈有利於基團(tuán)—X
Y從基準(zhǔn)雙鍵
A
B—吸引
【共軛效應(yīng)怎么判斷】電子的共軛效應(yīng)(如同右邊的箭頭所示) 。與此相反，如果A原子的電負(fù)性和它的
p
軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向
Y
原子移動的能力愈?。煥斷頡猉
Y基團(tuán)方向給電子的共軛效應(yīng) 。中間原子
B
和
X
的特性也與共軛效應(yīng)直接相關(guān) 。
誘導(dǎo)效應(yīng)是指在有機(jī)分子中引入一原子或基團(tuán)后，使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化，從而使化學(xué)鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)效應(yīng) 。
誘導(dǎo)效應(yīng)
在有機(jī)化合物分子中，由于電負(fù)性不同的取代基（原子或原子團(tuán)）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，這種效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng) 。誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是電子云偏移沿著σ鍵傳遞，并隨著碳鏈的增長而減弱或消失。例如，醋酸是弱酸（pKi＝4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一個電負(fù)性比氫強(qiáng)的氯原子后，能使整個分子的電子云向氯原子偏移，結(jié)果增強(qiáng)了羥基中氫原子的質(zhì)子化，使一氯醋酸成為強(qiáng)酸（pKi＝2.86 ，酸性比醋酸強(qiáng)）。比較各種原子或原子團(tuán)的誘導(dǎo)效應(yīng)時，常以氫原子為標(biāo)準(zhǔn) 。吸引電子能力（電負(fù)性較大）比氫原子強(qiáng)的原子或原子團(tuán)（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（負(fù)的誘導(dǎo)效應(yīng)），用-I表示，整個分子的電子云偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團(tuán)（如烷基）具有給電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（正的誘導(dǎo)效應(yīng)），用
I表示，整個分子的電子云偏離取代基。
在誘導(dǎo)效應(yīng)中，一般用箭頭“→”表示電子移動的方向，表示電子云的分布發(fā)生了變化。
誘導(dǎo)效應(yīng)是一種短程的電子效應(yīng)，一般隔三個化學(xué)鍵影響就很小了。
正負(fù)判斷不能籠統(tǒng)的以偏概全，要具體情況具體分析
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