離子鍵的強(qiáng)弱和什么有關(guān)，高中必修二化學(xué)課本電子版 _離子

離子鍵的強(qiáng)弱和什么有關(guān)
離子鍵指陰離子,陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,因此離子鍵的強(qiáng)弱就與陰陽(yáng)離子間的靜電作用的強(qiáng)弱有關(guān).由于庫(kù)侖力F=KQ1Q2/r2,所以陰陽(yáng)離子的半徑越?。ù螅?或陰陽(yáng)離子所帶的電荷量越大（?。?庫(kù)侖力越大（?。?即離子鍵越強(qiáng)（弱）.
化合價(jià)也有關(guān)系比如三氧化二鋁和氧化鎂因?yàn)榻饘俣际亲罡邇r(jià)所以熔沸點(diǎn)都較高
高中必修二化學(xué)課本電子版離子鍵強(qiáng)弱的影響因素：
（1）離子鍵強(qiáng)弱與離子的特征即所帶的電荷、離子半徑和電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)；
（2）離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)；離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 。
共價(jià)鍵強(qiáng)弱的影響因素：
兩個(gè)個(gè)原子的非金屬性相差大，共價(jià)鍵就強(qiáng)
例如在鹵化氫分子中鍵的極性強(qiáng)弱的程度應(yīng)為：
HF＞HCl＞HBr＞HI
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離子鍵的強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)【離子鍵的強(qiáng)弱和什么有關(guān)，高中必修二化學(xué)課本電子版】①電荷，離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)
②離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)
離子鍵的強(qiáng)弱取決于什么以CsCl賀NaCl為例
由于離子鍵無(wú)飽和性，所以只要考慮一對(duì)正負(fù)離子的離子鍵強(qiáng)度即可，而不用考慮CsCl和NaCl晶體結(jié)構(gòu)的不同。
代入Cs-Cl、Na-Cl鍵的離子鍵長(zhǎng)（粗略計(jì)算可以用陰陽(yáng)離子半徑的和）和Na、Cs的核電荷數(shù)（Cl的被約去）到庫(kù)侖定律，可以發(fā)祥Cs+和Cl-作用力更大，說(shuō)明Cs-Cl離子鍵強(qiáng)于Na-Cl 。
至于電負(fù)性之差，是間接的簡(jiǎn)便方法。電負(fù)性之差的絕對(duì)值越大，鍵的離子鍵成分就越大，對(duì)于同樣構(gòu)型的離子組成的典型離子鍵，離子鍵成分越大，則鍵越強(qiáng) 。
附：離子鍵強(qiáng)弱判斷方法
根據(jù)庫(kù)侖定律：
當(dāng)鍵長(zhǎng)相同的時(shí)候，離子帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng) 。
當(dāng)離子帶的電荷相同的時(shí)候，鍵長(zhǎng)越短，離子鍵越強(qiáng) 。
離子鍵,金屬鍵,共價(jià)鍵強(qiáng)弱排列順序1、離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)離子化和物的熔沸點(diǎn)有較大的影響，一般的來(lái)說(shuō)，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物熔沸點(diǎn)越高。而影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷，離子半徑越?。?所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng) 。
2、共價(jià)鍵主要影響共價(jià)化合物的穩(wěn)定性，也可以理解為影響共價(jià)化合物的活性。

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