為什么飽和食鹽水可以吸收氯化氫 _為什么

為什么飽和食鹽水可以吸收氯化氫
飽和食鹽水可以吸收氯化氫的原因是：根據同離子效應。飽和食鹽水的成分是氯化鈉飽和溶液，氯離子和鈉離子飽和，用其吸收氯化氫會使氯離子過飽和，因此有氯化鈉結晶析出。
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽(或酸、堿)溶于水時，其溶解度(或酸度系數)都會降低，這種現象叫做同離子效應。
在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質。也會降低該電解質的溶解度。所以會影響氯化鈉的溶解度,使其降低并析出溶液，但溶液仍是飽和溶液。
用飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫?水也可以吸收的，氯氣制取是用飽和食鹽水除HCL雜質。可以用電離平衡解釋。
CL2＋H2O＝2H＋CL－＋CLO－，（可逆，＜這里＝是個可逆的＞）HCL＝H＋＋CL－，（徹底）
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱堿。水也是弱電解質）溶于水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處于相對穩定狀態，達到動態平衡。

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形成條件
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
【為什么飽和食鹽水可以吸收氯化氫】一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
為什么要用飽和的食鹽水來吸收hcl?如果要除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，既可使氯化氫吸收完全，也可使氯氣在水中溶解掉的量達到最低限度，即氯氣損失量最小。
因為氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度較大，所以它易溶于飽和食鹽水，但是氯氣不易溶于飽和濃鹽酸，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。
如果僅僅是為了吸收氯化氫氣體，用純水或氫氧化鈉溶液等堿性溶液均可，但要注意保持整潔。

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飽和食鹽水吸收氯化氫的原理
現象：有微量氯化鈉結晶析出。
原因：因為會發生同離子效應。
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、堿）溶于水時，它們的溶解度（或酸度系數）都會降低。
在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
所以會影響氯化鈉的溶解度，使其降低并析出溶液，但溶液仍是飽和溶液。
飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫飽和食鹽水能吸收氯化氫是根據同離子效應。根據高三網顯示，飽和食鹽水的成分是氯化鈉飽和溶液，氯離子和鈉離子飽和，用其吸收氯化氫會使氯離子過飽和，因此有氯化鈉結晶析出，在飽和食鹽水中，Na+和Cl-離子已經充分溶解并處于平衡狀態。當HCl分子加入到這個溶液中時，它們會迅速與Na+和Cl-離子發生反應，生成NaCl鹽和H+離子與Cl-離子。由于飽和食鹽水中Na+和Cl-離子的濃度很高，因此中和反應非常迅速和高效。
為什么用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體NaCl是強電解質，在溶液中完全解離，可以認為不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氫溶于水完全解離，形成鹽酸，由于解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯氣則不同。氯氣溶于水中發生如下反應：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反應，進行得很不完全，反應程度易受氯離子濃度的影響，當氯離子濃度較大時，該反應就很難進行了，從而氯氣溶解度減小。就是飽和食鹽水中氯離子，鈉離子完全電離，所以能抑制氯氣溶于水并與水反應，但是水仍然可以然氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。之所以要飽和，就是怕有多的水會溶解氯氣。
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