1.怎樣寫離子公式【o離子怎么寫】離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實 ， 不可臆造產物及反應 。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理 。
(3)號實際：“=”“可逆符號”“→”“↑”“↓”等符號符合實際 。
(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等） 。
(5)明類型：分清類型 ， 注意少量、過量等 。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤 ， 細心檢查 。
例如：（1）違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等 ， 離子電荷不守恒
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的 ， Al(OH)3量少 ， 故不能打“↓”
2.怎么寫離子方程式一、寫出化學方程式應該沒問題吧
二、拆化學式
要把可溶于水的強電解質寫成金屬陽離子和酸根離子的形式 ， 比如NaCl要寫成Na+（鈉離子）+Cl-（氯離子） ， 兩個條件 ， 是強電解質 ， 要能溶于水 。
三、約化學式
把兩邊都有的離子劃掉 ，
比如HCl+NaOH=NaCl+H2O
改寫第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O
約分：左右都有Na+和Cl-各一個 ， 因此將兩邊的Na+和Cl-對消
變為：H+加OH-=H2O
四：檢查
主要就是檢查離子方程式是否符合質量守恒 ， 左右兩邊的電荷代數和是否為零
如上面的方程式：左邊有兩個H一個O ， 右邊也是 ， 符合質量守恒 ， 電荷代數和為1+(-1)=0和為零 ， 符合電荷守恒 ， 符合事實 。
3.分子,原子,離子寫法化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號 ， 再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數 。稀有氣體是由原子直接構成的 ， 通常就用元素符號來表示它們的化學式 。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜 ， 習慣上也用元素符號來表示它們的化學式 。
2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號 ， 然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數 。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物 ， 一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物 ， 一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物 ， 一般要把非金屬元素符號寫在右邊 。直接由離子構成的化合物 ， 其化學式常用其離子最簡單整數比表示 。