1.高一必修二化學方程式書寫,那些取代,加成的怎么寫,我一竅不通,這有些多我只能給一個通式外加一個實例！望理解！取代反應RCH3+Cl2---RCH2Cl+HCl,R-表示烴基（可以是烷烴基如甲基-CH3，烯烴基-CH=CH2，炔烴基-C三CH，我這都給的是最簡單的），CH3CH3+Cl2--CH3CH2Cl+HCl，加成反應（常具有碳碳雙鍵或三鍵或羰基-C=O如酮醛中就含有），R-CH=CH2+H2（或鹵素氣體單質如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CHCl-CH2Cl)如CH3-CH=CH2+H2----CH3CH2CH3,R-C三CH+ H2（或鹵素氣體單質如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CCl2-CHCl2)如CH3-C三CH+H2---CH3CH2CH3,R1-(C=O)-R2(R1,R2表示不同或相同的取代基，可以是各種烴基)+H2---R1-CHOH-R2如丙酮CH3(C=O)CH3+H2---氫化鋁鋰---CH3CHOHCH3,RCHO+H2-催化劑--RCH2OH如CH3CHO+H2-----CH3CH2OH 。
2.如何判斷兩種取代反應【怎么寫取代方程式】舉出確實的反應！ 取代反應 有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應 。
例如： 此外，磺化、酯化、酯水解等也是取代反應 。取代反應與置換反應是完全不同的兩類反應 。
置換反應都有單質參加反應，一般都涉及電子得失，并且反應生成物一定有一種單質；而取代反應是因有機物分子里原子間都以共價鍵結合，發生反應時僅是原子間的代換，不涉及電子得失，生成物一定沒有單質出現 。如苯跟溴（Fe為催化劑）本是取代反應，反應方程式如下寫法則是錯誤的： 當然，有機物并不是不能發生置換反應，如： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ knology.chinaccm.com/phrase-2006040712122 。
3.怎樣寫好化學反應方程式有五種主要化學反應如下所示： 異構化 （A → B） ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物 。
化學合成 （A + B → C） ：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物 。化學分解 （A → B + C） ：化合物分解為構成元素或小分子 。
置換反應/單取代反應 （A + BC → AC + B） ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素 。雙取代反應 （AC + BD → AD + BC） ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，又稱為復分解反應 。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應 。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準 。
但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如： 有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應 。氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應） 燃燒反應：指受質和氧氣的反應 。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions） 。【反應與能量】 能量凈改變 根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能 。
在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此 。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算 。
反應中焓的計算方式采用標準反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律） 。以一個甲烷在氧中的燃燒反應為例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量數據，才能計算反應物和生成物的能量差 。
以 ΔH 表示能量差 。Δ （Delta） 表示差異，H 則為焓等于固定壓力下的熱傳導能量 。
ΔH 的單位為千焦耳或千卡 。【放熱反應】 如果 ΔH 計算為負值，則反應能量通常會釋放出來形成熱，即為放熱反應 。
放熱反應會自發性產生 。比如我們日常所知的燃燒反應就是在空氣中燃燒瓦斯形成熱 。
吸熱反應 也有反應是正值的 ΔH。如果 ΔH 是正值，完成反應須吸收能量 。
即所謂的吸熱反應 。例外原則 上述法則“放熱反應會自發性產生”通常是事實 。