化學反應平衡_化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什么意思 _生活經驗

怎么判斷化學反應平衡啊一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。
1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對于這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。
2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。
1、與v（正）=v（逆）等價的標志
（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對于同一物質，某物質的生成速率等于消耗速率；對于不同物質，速率之比等于化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。
（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對于同一物質，同一時間內，生成的物質的量等于消耗的物質的量；對于不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等于化學反應方程式系數之比。
（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。
（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。
2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志
（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。
（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。
（3）對于有氣體參加的反應，且反應前后氣體體積發生改變的反應，還可以采用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。

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擴展資料：
化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動
對于反應前后氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動
對于反應前后氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動
恒溫恒容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入“惰氣”，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動
對于氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入“惰氣”，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
參考資料來源：百度百科-化學反應平衡怎么才能判斷化學反應是否達到平衡1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等于消耗速率。
2、從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比。
3、從速率的角度描述：處于可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比。
4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

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擴展資料：
注意事項：
1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。
2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那么這些物理量也可以作為判斷依據。
3、對于有氣體生成和參與反應的實驗，并且前后壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。
參考資料來源：百度百科-化學反應平衡化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最后都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對于一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示物質A、B、C、D的平衡時的濃度。
2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q ，但僅平衡時為K 。
計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。
可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。
Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處于平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高， K值減小，則正反應為放熱反應。
二、影響因素
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對于不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那么此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對于非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
參考資料來源：百度百科-化學平衡化學的四大平衡是什么?。?/h3>化學四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

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擴展資料化學平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減?。?逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處于動態平衡狀態，并不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
參考資料來源：百度百科-化學平衡高中化學化學反應達到平衡判斷高中化學知識點——化學平衡反應用可逆符號“”表示．說明 a．絕大多數化學反應都有一定程度的可逆性，但有的逆反應傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O． b．有氣體參加或生成的反應，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應．如CaCO3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應不可逆，其反應的化學方程式應寫為：CaCO3 CaO + CO2↑；若在密閉容器進行時，則反應是可逆的，其反應的化學方程式應寫為：CaCO3CaO + CO2 ②可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100％地全部轉化為生成物． (2)化學平衡狀態． ①定義：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的質量分數(或體積分數)保持不變的狀態． ②化學平衡狀態的形成過程：在一定條件下的可逆反應里，若開始時只有反應物而無生成物，根據濃度對化學反應速率的影響可知，此時ν正最大而ν逆為0．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減?。晌锏吶ǘ戎鸞ピ齟? ，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當反應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度不再發生改變，反應混合物中各組分的質量分數(或體積分數)也不再發生變化，這時就達到了化學平衡狀態． (3)化學平衡的特征： ①“動”：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在繼續進行，即ν正＝ν逆≠0． ②“等”：達平衡狀態時， ν正＝ν逆，這是一個可逆反應達平衡的本質．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：a．用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比． ③“定”：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(或摩爾分數、體積分數)一定；對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉化率最大．對于反應前后氣體分子數不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恒壓時氣體的密度一定(注意：反應前后氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結論判斷是否達到平衡)． ④“變”．一個可逆反應達平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數也發生變化，平衡發生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等于ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態不同的同一個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態．具體包括： a．當了T、V一定時，按化學方程式中各物質化學式前系數的相應量加入，并保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態最終可達到同一平衡狀態． b．當T、P一定(即V可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等) ，則不同的起始狀態最終也可達到同一平衡狀態影響化學平衡移動的條件 [化學平衡的移動] 已達平衡狀態的可逆反應，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時．由于對正、逆反應速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學平衡被破壞，各組分的質量(或體積)分數發生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′ ，而建立新的平衡狀態．這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動．說明 (1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應方向移動；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應方向移動．但若條件改變時，ν正仍然等于ν逆，則平衡沒有發生移動． (2)化學平衡能夠發生移動，充分說明了化學平衡是一定條件下的平衡狀態，是一種動態平衡． (3)化學平衡發生移動而達到新的平衡狀態時，新的平衡狀態與原平衡狀態主要的不同點是：①新的平衡狀態的ν正或ν逆與原平衡狀態的ν正或ν逆不同；②平衡混合物里各組分的質量(或體積)分數不同．化學平衡] (1)化學平衡研究的對象：可逆反應的規律． ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．
化學平衡的四大平衡四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷， μA是反應中A物質的化學勢。
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

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擴展資料影響化學平衡因素
1.濃度影響
單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
2.壓強影響
壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大。
3.溫度影響
溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。
4.催化劑影響
催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
參考資料來源：百度百科-化學平衡化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什么意思可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。

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擴展資料
1、濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2、溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函數，隨溫度變化而變化。
3、催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）。
【化學反應平衡_化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什么意思】參考資料來源：百度百科-可逆反應