高中化學必修一試題_高一化學必修一練習題解答及其解析 _生活經驗

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高中化學必修一試題（人教版）
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一、選擇題1．下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是() 。A．摩爾質量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩爾是() 。A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體3．水的摩爾質量是() 。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L 。表示該體檢指標的物理量是() 。A．溶解度(s)B．物質的量濃度(c)C．質量分數(w)D．摩爾質量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是() 。A．是否有丁達爾現象B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小D．是否均一、透明、穩定6．只由兩種元素組成的化合物其中一種元素是氫元素這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是() 。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 。①過濾②蒸發③向容量瓶轉移液體A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是() 。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是() 。A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．2g氫氣所含原子數目為NA(2)第④步中，相關的離子方程式是。(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________ 。26．現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的
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高中化學必修一考試必考i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3 ，也不能少于l/3 。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
     對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉淀法（2）生成氣體法   （3）氧化還原法   （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質   （6）離子交換法
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號n 單位摩爾符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。?nbsp;

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配制一定物質的量濃度的溶液   （配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路” 。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。
② 布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積?。蚨禾逯薪毫５謀礱婊螅蚨弒肝僥芰?。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
四、離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-     HCl = H+ + Cl-            HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
   KCl == K＋ + Cl―              Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3―            BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―     NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
［小結］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。
（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
（4）、溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身人教版高一化學必修一試題高一化學《必修1》期末考試試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時間90分鐘，總分100分）
可能用到的相對原子質量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（選擇題共50分）
一、（本題包括10小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）
1.下列物質中,不屬于合金的是（）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（）
A．硫酸 B．燒堿 C．鹽酸 D．氫氟酸
3．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）
5．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）
A 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D 用小蘇打發酵面團制作饅頭
6．下列說法或做法正確的是（）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）
ABCD
8．某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是：（）
A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液
9．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
10．鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）C
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
二、（本題包括5題，只有一個選項符合題意。每小題4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
12．下列離子方程式的書寫正確的是（）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ ，則SO42ˉ為（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
第Ⅱ卷（非選擇題共50 20分）
三．( 本題包括3小題，共35分)
16．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為；漂白粉的有效成分是（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是。
17．（13分）化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
。
（2）（5分）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現象）：
將藥片碾碎，
則說明其主要成分為氫氧化鋁。
（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2 氧化成Fe3 ，寫出相關的離子反應方程式：__________________________________________ ______ 。
檢驗Fe3 常用的試劑除堿外，還可以用（填化學式），現象是。
18．（16分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：；B：；F：；G：。
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D：；
G→E：。
（3）實驗室里，常用加熱的混合物的方法制取氣體C，常采用
法來收集。
四． ( 本題包括1小題，共15分)
19． (15分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣（）
（2）濃硫酸使木條變黑（）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應（）
Ⅱ．現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有
（寫儀器名稱）；
(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒；
附加題（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（）
A. 僅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 僅有Cu2 和Fe2 D. 僅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1D．不能確定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：
6．(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________ 。
(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為 mol
焦作市2008-2009學年(上)高一期末考試化學《必修1》
試題參考答案及評分標準
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分, 答案合理均給分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均給分)；
KSCN (2分)；溶液變為血紅色（2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3 。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空氣法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶玻璃棒
(2) 5.4（3分）， ①（2分）
附加題答案：（共20分。1～5 每小題3分，第6題5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O
6． (1) (2分)
（單、雙線橋皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5
高一化學必修一練習題解答及其解析【高中化學必修一試題_高一化學必修一練習題解答及其解析】1、選C，因為Ag2SO4微溶于水，也是沉淀，因此要將硫酸根沉淀出來，但是不能加氯化鋇，因為會帶來氯離子，干擾溶液中氯離子的檢驗
2、選B，加入水，硫酸鋇不溶于水，可以過濾，加入氫氧化鉀生成氫氧化鐵沉淀，可以過濾出，剩余濾液就是氯化鉀和過量的氫氧化鉀，加入鹽酸將氫氧化鐵轉化為水和氯化鐵，將濾液中過量的氫氧化鉀轉化為氯化鉀和水
A、錯誤，硝酸銀將氯離子沉淀出來了，不能回收
C、錯誤，硝酸帶來硝酸根雜質，無法消除
D、錯誤，氫氧化鈉帶來鈉離子雜質，無法消除