化學平衡狀態_在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生... _生活經驗

化學平衡狀態的判斷方法化學平衡狀態標志的判斷

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）
、物質的量濃度均
保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。
③若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓
強（恒溫、恒容）
、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變
化學平衡狀態的特征和條件是什么？化學平衡狀態的特點：
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特征。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
化學平衡狀態的條件：
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
如何判斷一個可逆反應已經達到化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆) 。
（3）“動”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
化學平衡狀態平衡標志的判斷方法：
1、正逆速率相等。（要點：正、逆；不同物質的速率比等于系數比時才叫速率相等。判斷時兩個要同時兼顧）
2、濃度不變。（易錯點：說物質的量相等或者比值為多少多少，都錯。注意要點是一段時間內不改變）
3、壓強不變：（適合反應前后氣體系數和不變,你老師說的不可以判定，指的就是氣體系數和反應前后相等的）
平均分子量不變：（按公式看M=m/n ，如果反應體系只有氣體則氣體質量守恒，只有當氣體反應前后系數不等才行，如：2SO2+O2 。若反應體系有其他狀態物質參與，則氣體質量不守恒，若反應前后氣體系數和等，則也可以）
密度不變：（密度=m/v，一般會給出密閉容器體積不變，則只需看氣體質量反應前后是否守恒，若守恒，則不能作為平衡標志，反之可以,如C+H2O=CO+H2）
如何判斷可逆反應達到了化學平衡狀態在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆) 。
（3）“動”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等， A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
化學平衡狀態指的是什么？可概括為“一等五不變
在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生...【化學平衡狀態_在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生...】 A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；
B、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故B錯誤．
C、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故C錯誤；
D、只有平衡移動才能改變反應物的轉化率，所以反應物的轉化率改變時，化學平衡一定發生了移動，故D正確．
故選D．