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高一化學試題_人教版高中化學選修4期末試題及答案

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高中化學必修一試題（帶答案）高中化學必修1模塊試題下載：
高中化學必修一試題（人教版）
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原發布者:華美信息
一、選擇題1．下列有關物理量相應的單位表達中 ， 錯誤的是() 。A．摩爾質量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩爾是() 。A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體3．水的摩爾質量是() 。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L 。表示該體檢指標的物理量是() 。A．溶解度(s)B．物質的量濃度(c)C．質量分數(w)D．摩爾質量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是() 。A．是否有丁達爾現象B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小D．是否均一、透明、穩定6．只由兩種元素組成的化合物其中一種元素是氫元素這類化合物稱氫化物 。下列物質不屬于氫化物的是() 。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 。①過濾②蒸發③向容量瓶轉移液體A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是() 。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是() 。A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．2g氫氣所含原子數目為NA(2)第④步中，相關的離子方程式是 。(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________ 。26．現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00mg的Mg2＋ 。那么，該泉水中Mg2＋的
高一化學必修二期末試題高一化學必修2 期末測試題及答案
制卷人：習麗英 第Ⅰ卷選擇題(共44分)
一、單項選擇題（共22小題，每小題2分，共44分）
1．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（） 。
A．47B．175C．61D．57
2．下列化學用語的書寫正確的是（ ）
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．F原子結構示意圖： D．四氯化碳的電子式： 3．下列物質中屬于天然高分子化合物的是（） 。
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．麥芽糖
4．下列物質中，在一定條件下既能起加成反應 ， 也能起取代反應，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（ ）
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分離的是（ ）
A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖與果糖混合液
7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是（）
A.原子序數X＜YB.原子半徑X＜Y
C.離子半徑X＞YD.原子最外層電子數X＜Y 8、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.穩定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金屬性：F＞O＞S
9．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（）
①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6 ④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②B．①③C．②④D．③④
10．已知反應X+Y= M+N為吸熱反應 ， 對這個反應的下列說法中正確的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能
量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
11．反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5m in后Y
減少了0.5 mol，則此反應的平均速率v為（ ）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中 ， 用導線兩兩相連可以組成各種原電池 。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極 。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）
A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D
13、下列說法不正確的是（）
A. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 B. 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C. 對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物
表示其化學反應速率 。
D. 不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率 14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的
是（）
A．a是一種活潑的非金屬元素
B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 C．b的氫化物很穩定
D．b元素的最高化合物為＋7價 。
15．在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能．．產生氫氣的是（） A．無水酒精B．苯C．蒸餾水D．75%的酒精 16．能證明淀粉已完全水解的試劑是（ ）
A．碘水B．銀氨溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．碘化鉀
17、已知X+
、Y2+
、Z-、W2-
四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元
素的描述 ， 不正確的是 （）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞ Y＞X>D．金屬性：X＞Y ， 還原性：W2-＞Z- 18、下列敘述錯誤的是()
A．隨著原子序數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B．鹵素單質的熔沸點隨著原子序數的增大而降低
C．離子化合物中肯定含離子鍵 D．原電池的負極發生氧化反應

19、丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是（） A．與鈉反應放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
C．能與溴水發生取代反應D.發生相互加成反應生成高分子化合物
20、鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一 ， 位于第六周期，與元素Al同主族 。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是（ ）
A、Tl是易導電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物 C、Tl的還原性強于AlD、Tl能生成+3價的化合物
21、 X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，
列說法中不正確的是 ()
A． Z可以電離B ．Z可以表示為XY2 C ．X形成+2價陽離子 D ．Z的電子式為
22.海帶中含碘元素 。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾 。合理的操作
順序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非選擇題（共56分）
二、填空題
23、元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律 。下列元素：氧、
鎂、鋁、硫、氯 。
(1)用元素符號．．
標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分) 。（3分）

(2)鋁元素處于周期表中的位置是；（2分）
(3)比較這五種元素的原子半徑從大到?。?（填元素符號）（2分）
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)；（2分）
(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程；（3分） 24、有下列各組物質：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素 。（5分）
（1）組兩物質互為同位素 。（2）組兩物質互為同素異形體 。（3）組兩物質屬于同系物 。（4）組兩物質互為同分異構體 。（5）組是同一物質 。
25、（11分）按要求用合適的化學用語填空
Ⅰ．（8分）在原子序數1—18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________ 。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________ 。（3）原子半徑最小的元素是_____________ 。（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________ 。
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是_____________ 。（6）電子數為10的分子（寫5個）
26．(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生
做了如下的實驗
編號 電極材料 電解質溶液 電子流向 ① Mg—Al HNO3(濃) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg④
Al—Cu
HNO3(濃)
Cu→Al
根據以上表格內容回答：
(1)( 4分)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發生__________(氧化反應或
還原反應)
實驗3中Mg作___________，總反應：__________(同上)
2) ( 6分)實驗2中Mg電極反應式為__________________ 。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是
_______________________________ 。
三、推斷題（15分）
27、 A是乙烯與水加成后的產物 ， 它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖
所示的多種反應 。
（1）寫出A的化學式。（2）下列反應的化學方程式及反應類型
反應①反應類型：； 反應②反應類型：； 反應③反應類型：； 反應④反應類型：； （3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同 相同點： 不同點：
四、計算題（5分）
28．某有機物的相對分子質量為60 ， 1 mol該有機物完全燃燒，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（標準狀況下） 。
（1）求分子式（3分） （2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也
能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式 。（2分）
參考資料：
高一化學必修一試題文庫有很多
高一化學幾種重要的金屬化合物測試題第三章 有機化合物 第一節 最簡單的有機化合物 甲烷 氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子 第二節 來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內接為外接) 加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒 ， 不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br 硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反應 +3 H2 → 第三節 生活中兩種常見的有機物 乙醇 物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水 ， 易揮發 。良好的有機溶劑 ， 溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑) 乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸 。弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應 。原理 酸脫羥基醇脫氫 。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節 基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源 。又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖 纖維素 無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水 。是產生能量最高的營養物質 植物油 C17H33-較多 ， 不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油） ， 油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪 C17H35、C15H31較多 固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
人教版高一化學必修1第一章試題【高一化學試題_人教版高中化學選修4期末試題及答案】必修一《從實驗學化學》單元測試題
（時間45分鐘，滿分100分）
班級_________姓名__________座號_________
一、 單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分 。）
1. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
① 過濾② 蒸發③ 溶解④ 向容量瓶轉移液體
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離()
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取
3. 下列實驗事故的處理方法正確的是()
A 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦 。
C皮膚上濺有較多的濃硫酸 ， 趕緊用水沖洗 。
D 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液 ， 需將此衣服浸泡在盛水的盆中 。
4. 下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是()
A．①③⑤B．②④⑦
C．①②⑥D．②③⑥
5. 用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時 ， 先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
6.下列說法錯誤的是()
A.0.3 mol硫酸B.1 mol水C.0.5 mol鈉D.1.5 mol氧
7. 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是()
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中 ， 含有Cl- 個數為 NA
8. 同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是()
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
9.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是()
A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S
10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為()
A．3 mol/LB． 1.5 mol/LC．1 mol/LD． 0.5 mol/L
11. 已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()
A．16gB．32gC．32g /molD．64g /mol
12.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制 ， 以下操作正確的是()
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
二、多選題（每小題有一個或二個正確答案，每小題4分，共12分 。）
13. 下列除雜的方法正確的是：()
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
14.同溫同壓下 ， 等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()
A.體積比為8：1B.分子個數之比為11：12
C.物質的量之比為11：8D.原子個數之比為11：12
15.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是()
A．1000mL水中所含K+、SO42-總數為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.2NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L
三、填空題（每空2分 ， 共22分 。）
16.有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4 。將它們分別與H2SO4作用,A產生白色沉淀,B產生無色氣體,C中無明顯現象 。則A是________，B是________, C是________ 。
人教版高中化學選修4期末試題及答案
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原發布者:云雨科技
人教版高中化學選修4期末試題及答案高中化學選修4（人教版）期末試卷可能用到的相對原子質量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分選擇題（共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分 。每小題有一個或兩個選項符合題意 。）1．用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電 。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是()A．１B．８C．13D．142．為探索月球上是否有生命痕跡，科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液處理月球上某巖石樣品 ， 若電解這種氘鹽酸，在陽極上放出1.12L氣體（標準狀況，下同），同時在另一極放出氣體的量為()A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g3．將等體積的未知濃度的氫氧化鋇溶液與0.10mol/L的鹽酸混合，所得溶液的pH為12.0 ， 則氫氧化鋇溶液的物質的量濃度是()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.06mol/LD．0.12mol/L4．25℃時，下列各溶液中[H+]最小的是（)A．C(H+)=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀釋1mL ， 1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液 。D．0.11mol/LNaOH溶液跟等體積0.05mol/LH2SO4溶液的混合液5．把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2 。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是()A．0.5mol/LB．0.1mol/LC．0.05m