高考化學試題_化學中等電子體的高考試題 _生活經驗

高中教資化學考試試題和高考比哪個難一點應該是高考難吧，高考考察全面，
有基礎的有綜合的，也有提升的
在高考化學有機試題中，反應類型一定是寫基本反應...取代:一個原子或原子團被另一原子或原子團代替的反應. 加成:一個分子直接與另一分子結合產生新的分子（一般是發生在含不飽和鍵的分子上，即二鍵叁鍵）消去:從一個分子中脫去一個小分子形成另一個新分子,相當于加成逆反應氧化:分子得到氧原子或失去氫原子(高中反應)或者說分子的中某個(些)原子化合價(氧化數)升高還原:與氧化相反。加聚：加成聚合（一般是雙、叁鍵打開形成長鏈）縮聚：縮合聚合（縮合：兩個分子各脫去一部分，脫去的部分組成小分子，余下的部分組成新的分子，如2個乙醇脫水成醚等）
如何做好高考化學試題？做題是學習化學的重要過程，通過做題能鞏固所學的知識；能加深對概念、規律的理解和深化，活化知識；能學習解題方法，發展思維，將知識轉化為解決問題的能力。要達到此目的，多做題是必要的，但并非做題越多收益越大，除了做題數量外，做題方法和“質量”也是至關重要的因素。做題時要克服畏難情緒，要知道“我難他也難，但我不畏難，我易他也易，但我不大意” 。在考試過程中，還要注意解題策略，發下卷子，在填寫完有關欄目后，先瀏覽一下整張卷子，初步了解試卷的長度和難度，以便控制作題時間。開考后，要遵守“先吃肉，后啃骨頭”的原則，即先易后難的原則。在對待每一道題目上要做到“慢做會，保全對；穩做中檔題，一分不浪費；力爭不留白，舍棄全不會” 。另外，考試中要有信心，不要受外界因素干擾，要有“本考場內我就是第一名”的氣概，扎扎實實地對待每一道題，不要慌張。切記：“不求多得，但求少丟，才能多得”；“如其難題多得一分，不如易題少丟五分” 。做題時要掌握做題步驟。解題有“三關”，即審題關、分析關、解答關。1.審題關： “審題不畏難，條件觀察全，思路要清晰，努力挖隱含。”審題中要審出題目中的“明示信號、隱含條件、多余條件（干擾條件）”，敏銳地察覺并尋找解題的突破口。要做到“三看清”，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。2.分析關：要做到“三想”，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。3.解答關：根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。最后，做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成集，搞好錯例分析，抓好習題的歸類總結，找出自己在解題中存在的主要問題，并且經常翻閱復習，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。總而言之，在做題過程中，不要一味地盲目地做題，要有訓練的針對性，不斷總結解題方法,搞好錯例分析，這樣才能防止和克服考試中的會而不對，對而不全的現象，才能在考試中從容不迫,得心應手,應答自如。
高考化學元素周期表試題元素表順口溜
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
新高考背景下高中化學怎么教正新課程實施以來北京的高考理綜化學試題命題中,考查考生學科能力得以凸顯,同時試題更加體現出重視教材、回歸教材,更加重視體現出化學的有用性,而這樣的命題思路與新課程的教學理念正好吻合、統一.所以學生的化學學科能力的培養和提升,必須貫穿于從高一到高三的3年高中化學教學之中,不能只到高三才關注高考、關注高考試題.
07年山東高考化學試題及答案？[i]．下列敘述正確的是A目前加碘食鹽中主要添加的KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學物質的食品D在空氣質量日報中CO2含量高于空氣污染指數[ii]．物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液，中pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液[iii]．下列說法正確的是A乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷[iv]．下列敘述正確的是AO2和 O2互為同位素，性質相似B常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈人和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D石墨△H＞0，所以石墨比金剛石穩定[v]．下列關于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共鍵化合物B只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8[vi]．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH ，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動[vii]．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O 。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA0.008889B0.08000C0.200D0.240 28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某溫度下， SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa 。該反應的平衡常數等于_____ 。②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)△H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)△H＝－1160 kJ·mol－1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為______kJ 。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式
（不必配平）。[viii]．（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應負極反應。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu （4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任?。?設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼腐蝕。有關反應的化學方程式劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象[ix]．（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2 ，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應，活塞b應。需要加熱的儀器裝置有（填代號），m中反應的化學方程式為。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加 NaOH 固體， E 內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置程序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置A中能產生氨氣的原因有：。②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有性。【選做部分】共5題，考生必須從中選擇2個選做題、1個化學題和1個生物題在答題紙規定的區域作答。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦鹵（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）Ca2+、Mg2＋等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2[x]．（8分）【化學－化學與技術】工業上地海水資源合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是。電解槽中的陽極材料為。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是。（3）溴單質在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是。[xi]．（8分）【化學－物質結構與性質】請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有種。（2）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似，Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。（3）在極性分子NCl3中， N原子的化合物為―3 ， Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是（填化學式）。[xii]．（8分）[化學—有機化學基礎]乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱。（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化： KMnO4/H＋A（C9H10O3）HBrC（C9H9O2Br）CrO3/H2SO4B（C9H8O3）
能發生銀鏡反應提示：①RCH2OHRCHO②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基（a）由A→C的反應屬于（填反應類型）（b）寫出A的結構簡式。（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（CH3O－－COOCH3）是一種醫藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如：－Br
[i] A[ii] C[iii] B[iv] D[v] A[vi] D[vii] B[viii] （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）
正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
負極反應：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2－4.7；③過濾（除去Fe(OH)3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
不銹鋼表面有紫紅色物質生成[ix] （1）ACBECF
AB之間的C裝置中溶液保持澄清．EF之同的C裝置中溶液變渾濁
（2）關閉打開km2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。
還原[x] （1）陽離子（或Na＋）鈦（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。
（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。[xi] （1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4正四面體原子
（3）HClONH3·H2O[xii] （1）醛基（酚）羥基醚鍵
（2）（a）取代反應（b）
（3）CH3O－－CHOCH3O－－COOH
CH3O－－COOCH3
化學中等電子體的高考試題【高考化學試題_化學中等電子體的高考試題】因為是高中化學，等電子體的意思是原子數相同，電子數也相同（原子數不計H原子）；訣竅可以這樣：CH4=NH3=H2O=HF，CO=CN-=N2=NO+ ， CO2=NO2+=OCN-=ONC-=N2O，基本最常用就這幾個，再多的原子依次類推， H+可以忽略（也就是說NH3和NH4+是等電子體，因為加了一個H+，電子并沒有增加）；N2H62+是聯氨的正離子， NH2基團可以用CH3取代，所以可以是CH3NH3+（甲胺正離子），也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2還可以用OH取代，所以也可以是HONH3+（羥氨正離子）；CO3（2-）；C可以用N取代，但是要減少一個電子，所以它的等電子是NO3-；NO2+在剛剛的列表里已經寫出來了；上面的列表不要記，理解了自然就清楚了，基本就是C、N、O三個原子變來變去